ikatan ion

BAB I

PENDAHULUAN

1.1  Latar Belakang

Ikatan kimia adalah sebuah proses fisika yang bertanggung jawab dalam interaksi gaya tarik menarik antara dua atom atau molekul yang menyebabkan suatu senyawa diatomik atau poliatomik menjadi stabil. Penjelasan mengenai gaya tarik menarik ini sangatlah rumit dan dijelaskan oleh elektrodinamika kuantum. Dalam prakteknya, para kimiawan biasanya bergantung pada teori kuantum atau penjelasan kualitatif yang kurang kaku (namun lebih mudah untuk dijelaskan) dalam menjelaskan ikatan kimia. Secara umum, ikatan kimia yang kuat diasosiasikan dengan transfer elektron antara dua atom yang berpartisipasi. Ikatan kimia menjaga molekul-molekul, kristal, dan gas-gas diatomik untuk tetap bersama. Selain itu ikatan kimia juga menentukan struktur suatu zat.

Kekuatan ikatan-ikatan kimia sangatlah bervariasi. Pada umumnya, ikatan kovalen dan ikatan ion dianggap sebagai ikatan "kuat", sedangkan ikatan hidrogen dan ikatan van der Waals dianggap sebagai ikatan "lemah". Hal yang perlu diperhatikan adalah bahwa ikatan "lemah" yang paling kuat dapat lebih kuat daripada ikatan "kuat" yang paling lemah.

Ikatan ion merupakan sejenis interaksi elektrostatik antara dua atom yang memiliki perbedaan elektronegativitas yang besar. Tidaklah terdapat nilai-nilai yang pasti yang membedakan ikatan ion dan ikatan kovalen, namun perbedaan elektronegativitas yang lebih besar dari 2,0 bisanya disebut ikatan ion, sedangkan perbedaan yang lebih kecil dari 1,5 biasanya disebut ikatan kovalen. Ikatan ion menghasilkan ion-ion positif dan negatif yang berpisah. Muatan-muatan ion ini umumnya berkisar antara -3 e sampai dengan +3e.

BAB II

PEMBAHASAN

Pandangan mengenai teori ikatan ionis muncul berdasarkan berbagai fakta yang diperoleh pada eksperimen. Pada tahun 1808 Davy menemukan bahwa elektrolisis NaOH cair menghasilkan unsure Na dan O2. Pada elektrolisis berbagai senyawa, sekelompok unsur seperti O2 dan Cl2, selalu dihasilkan di anoda, sedangkan sekelompok unsur lain seperti H2, Na dan Cu siperoleh di katoda. Berdasarkan penemuan di atas, pada tahun 1812 Berzelius mengajukan hipotesis dualistic yang menyatakan bahwa dalam senyawanya atom-atom mempunyai kutub-kutub yang berlawanan tandanya, sebagai akibat kelebihan muatan listrik negative atau positif.

Teori mengenai ikatan ionis yang sampai sekarang diterima adalah yang dikemukakan oleh Kossel pada tahun 1916. Ia mengemukakan bahwa atom unsure yang sangat elektropositif dapat melepaskan 1 atau 2 elektron yang terdapat pada kulit terluarnya dan atom unsure yang elektronegatif dapat menerima 1 atau 2 elektron yang dilepaskan oleh atom unsure yang elektropositif. Oleh Langmuir, senyawa yang terbentuk karena adanya serah terima electron pada atom-atom pembentuknya, disebut senyawa elektrovalen atau senyawa ionis dan ikatan pada senyawa tersebut dinamakan ikatan elektrovalen atau ikatan ionis. Istilah polar kadang-kadang dipergunakan juga sebagai pengganti istilah elektrovalen. Pada suhu kamar, senyawa ionis terdapat dalam bentuk kristal yang disebut kristal ion. Kristal ion tersebut terdiri dari ion-ion positif dan ion-ion negative, dengan susunan/bentuk yang teratur yang ditentukan oleh muatan dan jari-jari ion pembentuknya.

Pentingnya struktur gas mulia

Seberapa penting struktur gas mulia adalah terletak pada struktur elektronik gas mulia seperti neon atau argon yang memiliki delapan elektron pada tingkat energi terluarnya (atau dua elektron pada kasus helium). Struktur gas mulia tersebut merupakan gagasan secara keseluruhan dalam suatu cara “yang diinginkan� untuk menjelaskan atom supaya dimengerti. Kamu mungkin akan menangkap kesan yang kuat bahwa ketika atom-atom bereaksi, atom-atom tersebut berusaha untuk mengorganisasi sesuatu hal tertentu seperti tingkat energi terluarnya supaya terisi penuh atau kosong sama sekali.Ikatan ionik pada natrium klorida

Natrium (2,8,1) memiliki satu elektron lebih banyak dibandingkan struktur gas mulia (2,8). Jika natrium tersebut memberikan kelebihan elektron tersebut maka natrium akan menjadi lebih stabil. Klor (2,8,7) memiliki satu elektron lebih sedikit dibandingkan struktur gas mulia (2,8,8). Jika klor tersebut memperoleh satu elektron dari tempat yang lain maka klor juga akan menjadi lebih stabil.  Jawabannya sangatlah jelas. Jika atom natrium memberikan satu elektron ke atom klor, maka keduanya akan menjadi lebih stabil

Natrium telah kehilangan satu elektron, karena itu natrium tidak lagi memiliki jumlah elektron dan proton yang sebanding. Karena natrium memiliki jumlah proton satu lebih banyak dibanding jumlah elektron, maka natrium memiliki muatan 1+. Jika elektron dihilangkan dari sebuah atom, maka terbentuk ion positif.  Ion positif kadang-kadang disebut dengan kation.  Klor memperoleh sebuah elektron, karena itu klor memiliki jumlah elektron satu lebih banyak dibanding jumlah proton. Karena itu klor memiliki muatan 1-. Jika elektron diperoleh oleh sebuah atom, maka terbentuk ion negatif.  Ion negatif kadang-kadang disebut anion.

Khuluk (sifat alami) ikatan

Ion natrium dan ion klorida berikatan satu sama lain melalui dayatarik elektrostatik yang kuat antara muatan positif dengan muatan negatif.

Rumus kimia natrium klorida

Kamu membutuhkan satu atom natrium untuk menyediakan kelebihan elektron bagi satu atom klor, karena itu keduanya bergabung secara bersamaan dengan perbandingan 1:1. Karena itu rumus kimianya adalah NaCl.

Contoh yang lain mengenai ikatan ionik

magnesium oksida

Sekali lagi, terbentuk struktur gas mulia, dan magnesium oksida berikatan satu sama lain melalui dayatarik yang sangat kuat antara kedua ion. Ikatan ionik yang terbentuk lebih kuat dibandingkan dengan ikatan ionik pada natrium klorida karena pada kondisi ini kamu memiliki ion 2+ yang menarik ion 2-. Muatan lebih besar, dayatarik lebih besar.

Rumus kimia magnesium oksida adalah MgO.

kalsium klorida

Saat ini kamu membutuhkan dua atom klor untuk digunakan oleh dua elektron terluar pada kalsium. Karena itu rumus kimia kalsium klorida adalah CaCl₂.

kalium oksida

Sekali lagi, terbentuk struktur gas mulia. Dibutuhkan dua atom kalium untuk mensuplai kebutuhan elektron oksigen. Rumus kimia kalium oksida adalah K₂O.

Tinjauan Mengenai Ikatan Ionik

• Elektron ditransferkan dari satu atom ke atom yang lain sebagai hasil pembentukan ion positif dan ion negatif.
• Dayatarik elektrostatik antara ion positif dan ion negatif mengikat senyawa secara bersama-sama.

Jadi apa yang baru? Pada intinya – tidak. Yang perlu diubah adalah tinjauan dimana terdapat suatu yang menarik mengenai struktur gas mulia. Banyak sekali ion yang tidak memiliki struktur gas mulia dibandingkan dengan yang memiliki struktur gas mulia.

Beberapa ion yang lazim dijumpai yang tidak memiliki struktur gas mulia

Kamu dapat menjumpai beberapa ion berikut pada pelajaran tingkat dasar. Semua ion tersebut bersifat sangat stabil, tetapi tidak satupun yang memiliki struktur gas mulia.

Fe3+		[Ar]3d5
Cu2+		[Ar]3d9
Zn2+		[Ar]3d10
Ag+		[Kr]4d10
Pb2+		[Xe]4f145d106s2

Gas mulia (kecuali helium) memiliki struktur elektronik terluar ns²np⁶. Selain beberapa unsur pada permulaan deret transisi (skandium membentuk Sc³⁺ dengan struktur argon, sebagai contohnya), semua unsur transisi dan setiap logam mengikuti deret transisi (seperti timah dan timbal pada golongan 4, sebagai contohnya) akan memiliki struktur seperti yang disebutkan diatas. Hal itu berarti bahwa hanya unsur-unsur yang terletak pada golongan 1 dan golongan 2 pada tabel periodik (terlepas dari hal aneh seperti skandium) dan alumunium pada golongan 3 saja yang dapat membentuk ion positif dengan struktur gas mulia (boron pada golongan 3 tidak dapat membentuk ion).  Ion negatif lebih teratur! Unsur-unsur yang terletak pada golongan 5,6 dan 7 yang membentuk ion negatif sederhana semuanya memiliki struktur gas mulia.

Jika unsur-unsur tidak membentuk struktur gas mulia ketika membentuk ion, bagaimana cara menentukan seberapa banyak elektron yang ditransferkan? Jawabannya terletak pada proses energetika pembentukan senyawa.

Bagaimana cara menentukan muatan yang terdapat pada ion?

Unsur-unsur bergabung untuk membentuk senyawa yang se-stabil mungkin – senyawa yang menghasilkan energi paling besar pada saat proses pembentukannya. Lebih besar muatan ion positif yang dimiliki, menghasilkan dayatarik yang lebih besar terhadap ion negatif. Daya tarik yang lebih besar, maka lebih banyak energi yang dilepaskan ketika ion-ion bergabung. Hal ini berarti bahwa selama unsur membentuk ion positif akan cenderung untuk memberikan elektron sebanyak mungkin.

Dibutuhkan energi untuk menghilangkan elektron dari atom. Energi ini disebut dengan energi ionisasi. Semakin banyak elektron yang kamu hilangkan, total energi ionisasi menjadi semakin besar. Pada akhirnya energi ionisasi total yang dibutuhkan menjadi sangat besar yang mana energi yang dilepaskan ketika terjadi dayatarik antara ion positif dan ion negatif tidak cukup besar untuk menutupinya. Unsur-unsur membentuk ion yang menghasilkan senyawa yang paling stabil – yaitu senyawa yang melepaskan energi paling banyak secara keseluruhan (over-all).

Sebagai contoh, kenapa kalsium klorida CaCl₂ lebih mudah terbentuk dibandingkan denganCaCl atau CaCl₃? Jika satu mol CaCl (mengandung ion Ca⁺) terbentuk dari unsurnya, sesuatu hal yang memungkinkan untuk memperkirakan bahwa dihasilkan kalor sekitar 171 kJ. Akan tetapi, pembuatan CaCl₂ (mengandung ion Ca²⁺) melepaskan lebih banyak kalor. Kamu dapat memperoleh 795 kJ. Kelebihan jumlah kalor yang dihasilkan menjadikan senyawa lebih stabil, hal inilah yang menyebabkan kenapa kamu akan lebih mudah memperoleh CaCl₂ dibandingkan CaCl.

Bagaimana dengan CaCl₃ (mengandung ion Ca³⁺)? Untuk membuat satu mol senyawa ini, kamu dapat memperkirakan bahwa kamu membutuhkan 1342 kJ. Hal ini menjadikan senyawa menjadi sangat tidak stabil. Kenapa begitu banyak energi yang dibutuhkan untuk membuat CaCl₃? Hal ini karena energi ionisasi ketiga (energi yang diperlukan untuk menghilangkan elektron yang ketiga) sangat tinggi (4940 kJ mol^-1) karena elektron yang dihilangkan berasal dari tingkat-3 dibandingkan daripada elektron dari tingkat-4. Karena elektron lebih dekat ke inti dibandingkan dua elektron pertama yang dihilangkan, hal ini menghasilkan tarikan yang lebih kuat. Argumentasi yang sama digunakan untuk ion negatif. Sebagai contoh, oksigen dapat lebih mudah membentuk ion O^- dibandingkan ion O^- atau ion O^3-, karena senyawa yang mengandung ion O^2- menjadikan senyawa tersebut paling stabil secara energetik.

Ikatan ion terbentuk akibat adanya melepas atau menerima elektron oleh atom-atom yang berikatan. Atom-atom yang melepas elektron menjadi ion positif (kation) sedang atom-atom yang menerima elektron menjadi ion negatif (anion) Ikatan ion biasanya disebut ikatan elektrovalen. Senyawa yang memiliki ikatan ion disebut senyawa ionik. Senyawa ionik biasanya terbentuk antara atom-atom unsur logam dan nonlogam. Atom unsur logam cenderung melepas elektron membentuk ion positif, dan atom unsur nonlogam cenderung menangkap elektron membentuk ion negatif.

Contoh: NaCl, MgO, CaF2, Li2O, AlF3, dan lain-lain.

                                                                                               

Anion dan kation memiliki muatan berlawanan. Keduanya tertarik satu sama lain oleh gaya elektrostatik. Gaya tarik yang mengikat dua ion yang muatannya berlawanan disebut ikatan ion. Senyawa ionik adalah kelompok ion netral yang berikatan oleh adanya gaya elektrostatik. Pada senyawa ionik, muatan positif kation harus sama dengan muatan negatif anion.

Untuk mempelajari ikatan ion, sebagai contoh reaksi antara atom sodium dan atom klorin (gambar 5.1). Dalam membentuk senyawa, sodium memiliki elektron valensi tunggal yang mudah dilepaskan. Klorin memiliki 7 elektron valensi dan mudah menerima satu elektron. Ketika sodium dan klorin bereaksi membentuk senyawa, rasio muatan 1:1. Atom sodium memberikan satu elektron valensi pada atom klorin.

Konfigurasi Elektron Stabil untuk Kation

Unsur umumnya ditemukan dalam bentuk ion disebabkan unsur berusaha mencapai tingkat energi terendah yang mungkin secara alami. Tingkat energi dan kereaktifan kimia gas mulia rendah karena memiliki konfigurasi elektron stabil. Atom dari unsur-unsur lain kurang stabil Tingkat energi dan kereaktifan kimia dari unsur-unsur tersebut lebih tinggi karena konfigurasi elektron kurang stabil. Untuk membentuk senyawa, atom berusaha mencapai energi terendah yang mungkin.

Tahun 1916, Gilbert Lewis memberikan penjelasan mengapa atom cenderung membentuk ion dan molekul. Dia menyarankan aturan Oktet : Atom-atom bereaksi dengan mengubah jumlah elektronnya sehingga mencapai kestabilan struktur elektron seperti gas mulia. Gas mulia, kecuali helium, memiliki delapan elektron (ns² np⁶) pada tingkat energi tertinggi. Aturan oktet dirumuskan berdasarkan hal tersebut. Atom unsur logam mengikuti aturan oktet dengan melepaskan elektron membentuk ion bermuatan positif atau kation. Atom dari unsur non logam mengikuti aturan oktet dengan menerima elektron membentuk ion bermuatan negatif atau anion.

Kation adalah atom atau sekelompok atom yang bermuatan positif. Kation umumnya terbentuk dari atom logam yang kehilangan elektron. Sodium, golongan IA, pada tabel periodik memiliki elektron berjumlah 11 termasuk satu elektron valensi. Ketika membentuk senyawa, atom sodium kehilangan satu elektron valensinya dan memiliki konfigurasi elektron mirip neon, gas mulia. Ion sodium memiliki delapan elektron (oktet) pada tingkat energi tertinggi. Karena jumlah proton pada inti sodium masih 11, kekurangan satu muatan negatif menghasilkan ion sodium bermuatan positif.

Na       1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

Na⁺        1s² 2s² 2p⁶

             oktet

Konfigurasi elektron dari ion sodium mirip dengan atom neon. Keduanya memiliki delapan elektron terluar           

Ne          1s² 2s² 2p⁶

Ionisasi secara sederhana ditunjukkan dengan menggunakan struktur Lewis.

Na .     ^{kehilangan elektron valensi}         Na⁺           +          e^-

                                    ^ionisasi

       atom Na                                  Ion sodium           elektron

(tidak bermuatan = 0)                 ( tanda + menunjukkan       (tanda - menunjukkan                                                                1 unit muatan positif)           1 unit muatan negatif)

Ada beberapa ion yang tidak memiliki konfigurasi elektron seperti gas mulia (ns² np⁶). Ini merupakan penyimpangan dari aturan oktet. Contoh perak, dengan konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s¹ untuk membentuk struktur seperti gas krypton, atom perak harus kehilangan 11 elektron. Cara lain, perak bisa menerima 7 elektron untuk mencapai konfigurasi elektron seperti gas xenon dan hal tersebut kemungkinan kecil terjadi karena ion dengan muatan lebih dari tiga tidak umum.

Perak tidak bisa membentuk konfigurasi elektron seperti gas mulia. Konfigurasi elektron terluar menjadi 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ jika perak kehilangan elektron pada 5s¹. Konfigurasi ini, dengan 18 elektron pada tingkat energi terluar, relatif stabil. Perak memiliki konfigurasi elektron gas mulia semu. Perak membentuk ion bermuatan positif. Beberapa unsur lain juga memiliki sifat yang sama dengan perak untuk deret logam transisi. Ion Cu⁺, Au⁺, Cd²⁺, dan Hg²⁺ memiliki konfigurasi elektron gas mulia semu.

Konfigurasi Elektron Stabil Untuk Anion

Anion adalah sebuah atom atau sekelompok atom yang bermuatan negatif. Atom dari unsur non logam lebih mudah mencapai konfigurasi elektron stabil dengan menerima elektron daripada melepaskan elektron. Contoh, klorin, golongan VIIA, golongan halogen pada tabel periodik, menerima satu elektron menghasilkan ion klorida. Klorin adalah anion yang memiliki muatan negatif tunggal. Atom klorin membutuhkan satu elektron valensi untuk mencapai konfigurasi elektron seperti gas mulia, argon.

Cl        1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

Cl^-        1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

       oktet

Ion klorida memiliki 8 elektron (oktet) pada tingkat energi tertinggi sama dengan konfigurasi elektron dari argon.

Ar        1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

                      oktet

Struktur Lewis bisa digunakan untuk menuliskan persamaan yang menunjukkan pembentukan ion klorida dari atom klorin

               ..                                                           ..

: Cl .    + e^{-        kehilangan elektron valensi}         :  Cl^- :

                           ..                        ^ionisasi                                      ..

         atom klorin                                          Ion klorida

Anion dari klorin dan halogen lainnya menerima elektron untuk membentuk ion-ion halida. Sebuah atom untuk tiap halogen memiliki 7 elektron valensi dan menerima satu elektron untuk mencapai konfigurasi elektron seperti gas mulia. Oleh karena itu, ion-ion halida memiliki muatan -1; F^-, Cl^-, Br^-, dan I^-.

Senyawa ionik

Anion dan kation memiliki muatan berlawanan. Keduanya tertarik satu sama lain oleh gaya elektrostatik. Gaya tarik yang mengikat dua ion yang muatannya berlawanan disebut ikatan ion. Senyawa ionik adalah kelompok ion netral yang berikatan oleh adanya gaya elektrostatik. Pada senyawa ionik, muatan positif kation harus sama dengan muatan negatif anion.

Untuk mempelajari ikatan ion, sebagai contoh reaksi antara atom sodium dan atom klorin (gambar 5.1). Dalam membentuk senyawa, sodium memiliki elektron valensi tunggal yang mudah dilepaskan. Klorin memiliki 7 elektron valensi dan mudah menerima satu elektron. Ketika sodium dan klorin bereaksi membentuk senyawa, rasio muatan 1:1. Atom sodium memberikan satu elektron valensi pada atom klorin.

Gambar 5.1. Pembentukan Ikatan Ion antara sodium dan klorin

      1s² 2s² 2p⁶ 3s¹     1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵      1s² 2s² 2p⁶           1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

                                                            oktet                oktet

Ne                   Ar

         1s² 2s² 2p⁶                    1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

                                                            oktet                oktet

Makin besar perbedaan keelektronegatifan makin besar pula karakter ioniknya terkecuali F dan Cs, F memiliki keelektronegatifan paling kuat, sedangkan Cs memiliki keelektronegatifan paling lemah, sehingga ikatannya tidak sepenuhnya ionik. Bagaimanapun juga ikatan kovalen murni ada dalam molekul yang tersusun oleh atom yang sama (H₂, Cl₂, C-C) atau molekul yang tersusun dari atom yang memiliki keelektronegatifan yang hampir sama, contoh: C-H.

Dalam logam gaya tarik berasal dari elektron yang terdelokalisasi sedang dalam senyawa ionik berasal dari gaya tarik menarik antara ion positif dan negatif. Dalam senyawa ini, partikel-partikel bermuatan diposisikan pada jarak yg sama satu dengan yang lainnya, sehingga ikatan dalam molekul sulit dipisahkan (diskrit). Dalam logam, setiap atom biasanya diposisikan pada jarak yang sama dengan 6, 8 atau 12 atom yang lainnya yang menunjukkan bahwa ikatan dengan seluruh atom-atom yang berbeda ini memiliki kekuatan yang sama.

Pembentukan Ikatan Ion

Telah diketahui sebelumnya bahwa ikatan antara natrium dan klorin dalam narium klorida terjadi karena adanya serah terima elektron. Natrium merupakan logam dengan reaktivitas tinggi karena mudah melepas elektron dengan energi ionisasi rendah sedangkan klorin merupakan nonlogam dengan afinitas atau daya penagkapan elektron yang tinggi. Apabila terjadi reaksi antara natrium dan klorin maka atom klorin akan menarik satu elektron natrium. Akibatnya natrium menjadi ion positif dan klorin menjadi ion negatif. Adanya ion positif dan negatif memungkinkan terjadinya gaya tarik antara atom sehingga terbentuk natrium klorida. Pembentukan natrium klorida dapat digambarkan menggunakan penulisan Lewis sebagai berikut:

Pembentukan NaCl

Pembentukan NaCl dengan lambang Lewis

Ikatan  ion  hanya  dapat  tebentuk  apabila  unsur-unsur  yang  bereaksi mempunyai perbedaa daya tarik electron (keeelektronegatifan)  cukup  besar.  Perbedaan  keelektronegati-fan yang  besar  ini  memungkinkan  terjadinya  serah-terima  elektron. Senyawa  biner  logam  alkali  dengan  golongan  halogen  semuanya bersifat ionik. Senyawa logam alkali tanah juga bersifat ionik, kecuali untuk beberapa senyawa yang terbentuk dari berilium.

Susunan Senyawa Ion

Aturano ktet menjelaskan bahwa dalam pembentukan natrium  klorida,  natrium  akan  melepas satu  elektron  sedangkan  klorin akan menangkap satu elektron. Sehingga terlihat bahwa satu atom klorin membutuhkan  satu  atom  natrium.  Dalam  struktur  senyawa  ion natrium  klorida,  ion  positif  natrium (Na⁺)  tidak  hanya  berikatan dengan satu ion negatif klorin (Cl^-) tetapi satu ion Na⁺ dikelilingi oleh 6  ion  Cl^- demikian  juga  sebaliknya.  Struktur  tiga  dimensi  natrium klorida dapat digunakan untuk menjelaskan susunan senyawa ion.

Struktur kristal kubus NaCl

 Sifat Senyawa Ionik

Umumnya senyawa ionik merupakan padatan kristalin pada suhu kamar. Komponen molekul, atom atau ion dari kristal tersusun sedemikian rupa dalam pola tiga dimensi. Pada padatan NaCl, satu ion Na⁺ dikelilingi oleh 6 ion Cl^- dan 1 ion Cl^- dikelilingi oleh 6 ion Na⁺. Penyusunan ini dikarenakan gaya tarik yang kuat antar ion dan gaya tolak yang kecil. Gaya tarik yang kuat menghasilkan struktur stabil. Ini ditunjukkan dengan kenyataan bahwa senyawa ionik umumnya memiliki titik leleh sangat tinggi.

Penyusunan ion NaCl dalam tiga dimensi ditunjukkan pada gambar 5.2. Karena masing-masing ion Na⁺ dikelilingi 6 ion Cl^-, maka bilangan koordinasinya adalah 6. Bilangan koordinasi menunjukkan jumlah ion yang muatannya berlawanan mengelilingi masing-masing ion dalam kristal. Tiap ion Cl^- dikelilingi oleh ion Na⁺ dan memiliki bilangan koordinasi 6.

Gambar 5.2. Struktur NaCl dalam 3 dimensi

                                                                                                

                              CsCl memiliki rumus empiris yang mirip dengan NaCl. Keduanya memiliki kristal kubik tetapi struktur kristal di dalamnya berbeda. Tiap ion Cs⁺ dikelilingi 8 ion Cl^- dan tiap ion Cl^- dikelilingi oleh 8 ion Cs⁺. Kedua anion dan kation pada CsCl memiliki bilangan koordinasi 8.

Rutil adalah bentuk kristal dari titanium dioksida (TiO₂). Senyawa ini memiliki bilangan koordinasi 6 untuk kation Ti⁴⁺. Tiap ion Ti⁴⁺ dikelilingi 6 ion O^2-. Bilangan koordinasi 3 untuk anion O^2-. Tiap ion O^2- dikelilingi oleh 3 ion Ti⁴⁺. Bentuk kristalnya tetragonal. Struktur dalam dari kristal ditentukan dengan menggunakan difraksi kristalografi sinar X. Pola yang dibentuk sinar X melalui kristal pada film sinar X digunakan untuk menghitung jarak dan posisi ion dalam kristal.

Senyawa ionik dapat menghantarkan arus listrik. Contoh, ketika NaCl meleleh ( = 800^oC). Struktur kristalnya rusak sehingga tiap ion bebas bergerak. Jika arus dilewatkan pada lelehan, kation bermigrasi ke satu elektroda dan anion bermigrasi ke elektroda lainnya. Pergerakan ion ini artinya ada aliran listrik antara dua elektroda. Ini merupakan sifat khas dari senyawa ionik dimana dapat menghantarkan arus listrik pada saat dalam wujud lelehan. Senyawa ionik menghasilkan konduktivitas listrik jika dilarutkan dalam air. Ketika senyawa dilarutkan, ion-ion bebas bergerak. Senyawa ionik hanya larut dalam pelarut polar (air) yang dapat memutus ikatan ionik dengan sifat polaritasnya dan membentuk ion hidrat (ion yang diseliputi dengan mantel air).

1.Struktur/susunan kristal

Dalam keadaan padat, senyawa ionis terdapat dalam bentuk kristal dengan susunan tertentu. Penafsiran terhadap hasil difraksi sinar-X pada senyawa ion dapat memberi petunjuk mengenai susunan internal dari kristal ion tersebut. Misalnya pada kristal NaCl dapat diketahui bahwa setiap ion Na+ dikelilingi oleh 6 ion Cl-, dan setiap ion Cl- juga dikelilingi oleh 6 ion Na+.

2. Isomorf

Senyawa-senyawa ion yang mempunyai susunan yang mirip satu sama lain seperti NaCl dan KNO3 mempunyai bentuk kristal yang sama yang disebut isomorf. Di samping itu terdapat pula senyawa-senyawa yang mempunyai muatan ion berbeda, tetapi mempunyai susunan kristal yang sama, misalnya NaF dan MgO, CaCl2 dan K2S masing-masing mempunyai susunan kristal yang sama. Fakta tersebut dapat dijelaskan dengan meninjau konfigurasi elektron ion-ion penyusun kristal tersebut.

3. Daya hantar listrik

Baik dalam keadaan cair (meleleh) maupun dalam larutannya senyawa ionis dapat menghantarkan arus listrik.
Pada table 1.1 dapat dilihat daya hantar berbagai senyawa klorida dalam keadaan  cair (meleleh) pada suhu titik lelehnya.

4. Titik leleh dan titik didih

Ion positif dan ion negative pada senyawa ionis, terikat satu sama lain oleh gaya elektrostatis yang sangat kuat. Untuk memisahkan ion-ion tersebut baik yang terdapat dalam bentuk kristal maupun dalam bentuk cairnya, diperlukan energy yang cukup besar, yang mengakibatkan titik leleh dan titik didih senyawa ionis juga tinggi.
Pada table 1.2 dapat dilihat titik didih berbagai senyawa klorida.

5. Kelarutan

Pada umumnya senyawa ionis larut dalam pelarut yang mengandung gugs OH- seperti H2O dan C2H5OH yang merupakan senyawa kovalen polar, sedangkan senyawa kovalen larut dalam pelarut nonpolar.

6. Reaksi ion

Pada reaksi senyawa ionis, ion-ion tidak tergantung pada ion pasangannya, misalnya bila NaCl dan AgNO3 (dalam larutan) dicampurkan, maka segera terbentuk endapan AgCl. Reaksi yang terjadi adalah:

 Ag+(aq) + Cl-(aq)  AgCl (s)

7. Keras, kaku dan rapuh

BAB III

PENUTUP

3.1 Kesimpulan

Ikatan ion terbentuk akibat adanya melepas atau menerima elektron oleh atom-atom yang berikatan. Atom-atom yang melepas elektron menjadi ion positif (kation) sedang atom-atom yang menerima elektron menjadi ion negatif (anion) Ikatan ion biasanya disebut ikatan elektrovalen. Senyawa yang memiliki ikatan ion disebut senyawa ionik. Senyawa ionik biasanya terbentuk antara atom-atom unsur logam dan nonlogam. Atom unsur logam cenderung melepas elektron membentuk ion positif, dan atom unsur nonlogam cenderung menangkap elektron membentuk ion negatif.

Umumnya senyawa ionik merupakan padatan kristalin pada suhu kamar. Komponen molekul, atom atau ion dari kristal tersusun sedemikian rupa dalam pola tiga dimensi. Pada padatan NaCl, satu ion Na⁺ dikelilingi oleh 6 ion Cl^- dan 1 ion Cl^- dikelilingi oleh 6 ion Na⁺. Penyusunan ini dikarenakan gaya tarik yang kuat antar ion dan gaya tolak yang kecil. Gaya tarik yang kuat menghasilkan struktur stabil. Ini ditunjukkan dengan kenyataan bahwa senyawa ionik umumnya memiliki titik leleh sangat tinggi.

soal+essay

SOAL ESSAY

1.      Secara kimia apa definisi karbohidrat?

Secara umum definisi karbohidrat adalah senyawa organik yang mengandung atom Karbon, Hidrogen dan Oksigen, dan pada umumnya unsur Hidrogen clan oksigen dalam komposisi menghasilkan H₂O. Di dalam tubuh karbohidrat dapat dibentuk dari beberapa asam amino dan sebagian dari gliserol lemak. Akan tetapi sebagian besar karbohidrat diperoleh dari bahan makanan yang dikonsumsi sehari-hari, terutama sumber bahan makan yang berasal dari tumbuh-tumbuhan.

2.      Jelaskan pengelompokkan karbohidrat berdasarkan struktur kimianya !

Berdasarkan struktur kimianya, karbohidrat dapat dikelompokkan  menjadi karbohidrat dengan struktur yang sederhana (seperti mono-sakarida dan disakarida), oligosakarida (seperti (stakiosa, rafinosa, fruktooligosakarida, galaktooligosakarida) dan polisakarida (seperti pati, glikogen, selulosa dan serat)

3.      Jelaskan pengelompokkan karbohidrat berdasarkan kemampuan tubuh
manusia untuk mencernanya ! 

Berdasarkan kemam-puannya untuk dicerna oleh tubuh manusia, karbohidrat dikelompok-
kan menjadi karbohidrat yang dapat dicerna (seperti monokasarida, disakarida, dekstrin dan pati) dan karbohidrat yang tidak dapat dicerna selulosa, hemiselulosa dan serat).

4.      Jelaskan apa yang dimaksud dengan gula pereduksi! Gula-gula apa saja 
yang termasuk gula pereduksi !

Gula pereduksi adalah gula yang dapat mereduksi komponen  lainnya. Di antara gula pereduksi adalah glukosa dan galaktosa yang memiliki gugus aldehida. Adanya kemampuan mereduksi ini sering  digunakan dalam prinsip penetapan gula

5.      Jelaskan perbedaan struktur amilosa dan amilopektin ! Jelaskan pula 
sifat fungsional yang dimiliki oleh amilosa dan amilopektin !

Pati tersusun oleh dua kelompok makromolekul, yaitu amilosa dan amilopektin. Kedua  makromolekul ini sangat berperan terhadap sifat fisik, kimia dan fungsional pati. Amilosa dan  amilopektin disusun oleh monomer  α-D-glukosa yang berikatan satu sama lain melalui ikatan glikosidik. Perbandingan antara amilosa dan amilopektin berbeda-beda untuk sumber pati yang berbeda. Pada umumnya, kandungan amilopektin lebih besar dibandingkan amilosa (70-80%). Amilosa tersusun oleh molekul glukosa yang dihubungkan satu sama lain dengan ikatan α-1,4-glikosidik membentuk homopolimer yang linear (Gambar 3.3a). Ikatan ini menghubungkan antara C1 pada glukosa yang satu dengan C4 pada glukosa yang lain dalam struktur piranosa.
Molekul amilosa terdiri atas 200 sampai 20.000 unit glukosa yang berbentuk heliks. Sedangkan dalam molekul amilopektin, di samping ikatan α-1,4-glikosidik yang membentuk homopolimer linear, juga terdapat ikatan α-1,6-glikosidik yang membentuk struktur percabangan (Gambar3.3b). Amilopektin terdiri atas lebih dari 2 juta unit glukosa dan setiap 20-30 unit glukosa membentuk struktur percabangan

6.      Jelaskan sifat gelatinisasi pati ! 

Proses meningkatnya kelarutan dan pengentalan 
suspensi pati akibat pemanasan disebut dengan proses gelatinisasi. Adanya sifat gelatinisasi ini menyebabkan pati umum digunakan sebagai bahan pengental atau penstabil. Gelatinisasi pati terjadi karena granula pati secara bertahap menyerap air ketika suspensinya dipanaskan yang menyebabkan volumenya meningkat secara perlahan-lahan. Suhu pada saat granula pati mulai menyerap air yang ditandai dengan mulai meningkatnya kekentalannya disebut dengan suhu gelatinisasi. Setelah mencapai suhu gelatinisasi, semakin tinggi suhu pemanasan, maka granula akan semakin besar menyerap air, hingga pada suhu tertentu granula pati tidak akan mampu lagi menyerap air. Pada kondisi dimana granula pati mencapai penyerapan air secara maksimum, suspensi pati akan mencapai kekentalan maksimum. Setiap jenis pati akan mencapai kekentalan maksimum pada nilai dan suhu yang berbeda-beda. Apabila pemanasan dilanjutkan pada suhu yang lebih tinggi, maka granula akan pecah (breakdown) dan  kekentalan suspensi pati akan menurun tajam dengan meningkatnya suhu.

7.      Jelaskan struktur selulosa, hemiselulosa, substansi pektat dan lignin ! 

Selulosa merupakan polimer linear dari D-glukosa yang dihubungkan dengan ikatan β-1,4. Selulosa merupakan komponen struktural utama dinding sel. Selulosa dicirikan dengan
kekuatan mekanisnya yang tinggi, tinggi daya tahannya terhadap zat-zat kimia dan relatif tidak larut dalam air Hemiselulosa merupakan heteropolisakarida yang mengandung berbagai gula, terutama pentosa.

 Hemiselulosa umumnya terdiri dari dua atau lebih residu pentosa yang berbeda. Komposisi polimer hemiselulosa sering mengandung asam uronat sehingga mempunyai sifat asam. Hemiselulosa memiliki derajat polimerisasi yang lebih rendah, lebih mudah terhidrolisis dalam asam, mempuyai suhu bakar yang lebih rendah dibandingkan selulosa dan tidak berbentuk serat-serat yang panjang. Selain itu, umumnya hemiselulosa larut dalam alkali dengan konsentrasi rendah, dimana semakin banyak cabangnya semakin tinggi kelarutannya.
 

Substansi pektat merupakan poligalakturonat dengan rantai linearnya terdiri dari unit asam anhidro D-galakturonat yang dihubungkan dengan ikatan α-1,4. Grup karboksil dari asam poligalakturonat sebagian teresterifikasi oleh grup metil dan sebagian atau seluruhnya dinetralkan oleh satu atau lebih jenis basa.
 

Lignin merupakan kompleks polimer aromatik yang mempunyai struktur tiga dimensi. Lignin mempunyai peranan dalam memberikan kekerasan pada dinding sel, bertindak sebagai zat pengikat antar sel dan bersama-sama dengan komponen dinding sel yang lain menyebabkan sel mempunyai ketahanan yang baik, memperlambat penyerapan air dari dinding sel dan melindungi sel dari serangan mikroorganisme. Lignin bersifat sangat inert, tidak larut serta tahan terhadap pencernaan. 

8.      Sebutkan 6 peran karbohidrat!

·         Peran dalam biosfer

·         Peran sebagai bahan bakar dan nutrisi

·         Peranan sebagai cadangan energi

·         Peran sebagai Pengatur Metabolisme Lemak

·         Peran sebagai materi pembangun

·         Peran sebagai penghemat protein

9.      Sebutkan fungsi dari karbohidrat!

1.      Sumber Energi

2.      Pemberi Rasa Manis pada Makanan

3.      Penghemat Protein

4.      Pengatur Metabolisme Lemak

5.      Membantu Pengeluaran Feses

10.  Jelaskan apa yang dimaksud dengan serat kasar dan serat makanan ! 
Jelaskan juga yang dimaksud dengan ADF dan NDF !

Serat kasar adalah residu dari bahan pangan yang telah  diperlakukan dengan asam dan alkali mendidih. Sedangkan serat  makanan adalah bagian dari komponen bahan pangan nabati yang 
tidak dapat dicerna oleh saluran pencernaan manusia.

Serat kasar ditentukan dengan cara menentukan residu setelah contoh bahan pangan diperlakukan dengan asam dan basa kuat. Sedangkan serat makanan dapat ditentukan dengan menentukan  kadar acid detergent fiber (ADF) dan neutral detergent fiber (NDF). ADF sebagian besar terdiri dari selulosa dan lignin dan hanya sebagian kecil hemiselulosa dan substansi pektat. Umumnya ADF dianggap sebagai selulosa dan lignin. Sedangkan NDF terdiri dari selulosa, hemiselulosa dan lignin.

11.  Jelaskan konsep mengenai konfigurasi D dan L!

Apabila gugus OH terletak di sebelah kanan disebut mempunyai konfigurasi D dan apabila gugus OH terletak di sebelah kiri disebut mempunyai konfigurasi L. Selanjutnya untuk monosakarida yang mempunyai atom C lebih banyak dari atom C pada gliseraldehida, yang menjadi dasar penentuan konfigurasi D dan L adalah posisi gugus OH yang terikat pada atom khiral yang mempunyai nomor paling besar. Misalnya aldopentosa, apabila pada proyeksi Fisher, gugus OH yang terikat pada atom C-4 terletak di sebelah kanan dikatakan mempunyai konfigurasi D dan apabila di sebelah kiri disebut merupakan konfigurasi L. Oleh karena itu struktur tersebut secara lengkap dinamakan D-pentosa dan D-pentulosa.

12.  Jelaskan yang dimaksud cincin furanosa dan cincin piranosa!

Suatu monosakarida dalam bentuk hemiasetal cinicin lima-anggota disebut furanosa.Furanosa diambil dari nama furan, senyawa heterosikel lima –anggota. Serupa pula dengan piranosa yaitu monosakarida dalam bentuk cincin enam-anggota, diambil dari nama piran. Istialah furanosa dan piranosa seringkali digabung dengan nama monosakaridanyamisalanya, D- glukopiranosa untuk cincin enam anggota dari D-Glukosa, atau Dfruktofuranosa untuk cincin lima anggota dari fruktosa.

13.  Gambarkan rumus Fischer untuk D-Glukosa!

Karbon Anomerik                                                       Karbon Anomerik

 α -D-glukosa (siklik)              D-glukosa                                β -D-glukosa (siklik)

14.  Gambarkan bentuk Haworth untuk D-Glukosa!

Bentuk Haworth untuk D- glukosa digambarkan sebagai berikut.

Karbon anomerik                                                                                Karbon anomerik

α -D-glukosa (siklik)                           D-glukosa                                            β -D-glukosa (siklik)

Gambar : Rumus Haworth  D-glukosa

15.  Gambarkan rumus konformasi untuk D-glukosa!

 

α -D-glukosa (siklik)                           D-glukosa                                            β -D-glukosa (siklik)

16.  Gambarkan siklisasi D-Fruktosa!

D – fruktosa                            α- D- fruktosafuranosa                                β- D- fruktosafuranosa

17.  Jelaskan reaksi oksidasi monosakarida pada aldosa yang  disenyawakan dengan Ag(NH₃)₂⁺¹ !

Reaksi nya sebagai berikut :

Terjadinya endapan perak dapat dinyatakan dalam persamaan berikut :

Ag⁺   +   e^-  à  Ag_(s)

Berdasarkan persamaan diatas dapat dikatakan bahwa ion Ag⁺ direduksi menjadi Ag. Oleh karena itu Ag disenyawakan dengan aldosa maka zat terakhir dapat dipandang sebagai pemberi electron. Atas dasar pengertian ini maka aldosa disebut sebagai pereduksi. Dengan kata lain dapat dikemukaan bahwa dalam reaksi itu terjadi oksidasi aldosa

18.  Tuliskan ketentuan penulisan Haworth!

Ketentuan penulisan struktur Haworth monosakarida:

a) Gugus –OH yang terletak di kanan pada struktur

Fischer ditulis di bawah pada struktur Haworth; karena pada soal

struktur sudah diputar, maka struktur siap ditekuk menjadi segi enam.

b) Notasi α diberikan untuk struktur Haworth yang

memiliki gugus –OH pada atom C anomerik yang mengarah ke bawah.

c) Notasi D diberikan untuk struktur Haworth yang

memiliki gugus –CH2OH pada atom C5 pada piranosa yang mengarah ke

atas.

19.  Tuliskan reaksi pembentukan osazon!

20.  Jelaskan cara pembuatan asam aldonat!

Asam aldonat dapat dibuat sesuai persamaan reaksi berikut :

Dalam persamaan itu tertulis digunakannya pereaksi brom. Sebagaimana Ag(NH₃)₂⁺¹, larutan Br₂ dalam air bersifat asam adalah oksidator lemah, artinya hanya gugus aldehida saja akan teroksidasi bila larutan itu digunakan untuk mengoksidasi suatu aldosa.

1.      Berikut ini merupakan gambar struktur dari ?

a.       Maltose

b.      Fructose

c.       Glucose

d.      Galactose

2.      Monosakarida penyusun laktosa adalah :

a.       50 % ß-D- Fruktosa – 50 % ß-D- sukrosa

b.      50% ß-D-glukosa - 50% α-D-glukosa

c.       50% α-D fruktosa- 50 % ß-D- Fruktosa

d.      25 % α-D fruktosa- 50% α-D-glukosa-50 % ß-D- sukrosa

3.      Sintesis fischer-killiani membentuk dua diastereomer yang konfigurasinya berbeda pada atom karbon nomor dua. Diastereomer yang berbeda hanya pada satu pusat kiral, umumnya disebut …

a.       Epimer

b.      Anomer

c.       Arabinosa

d.      Uronat

4.      Penguraian aldosa menjadi homolog yang lebih rendah didapatkan dari….

a.       Penguraian osazon

b.      Penguraian wohl

c.       Reduksi aldosa

d.      Oksidasi aldosa

5.      Yang menyebabkan mutarotasi adalah….

a.       adanya kesetimbangan antara bentuk α dan β serta rantai terbuka D-glukopiranosa

b.      Perbedaan rotasi spesifik dengan rotasi yang diamati

c.       Penambahan suhu yang cukup tinggi pada saat dileburkan

d.      Berubahnya konfigurasi atom C yang sebelumnya tidak khiral menjadi khiral

6.      Dua molekul yang struktur ruangnya merupakan bayangan cermin yang tidak identik, mempunyai sifat kimia (kecepatan reaksi) dan sifat fisika (titik lebur, kelarutan) sama disebut ….

a.       Epimer

b.      Anomer

c.       Diastereoisomer

d.      Enantiomer

7.       

Gambar struktur diatas merupakan isomer dari ….

a.       Heksosa

b.      Pentose

c.       Tetrosa

d.      Glukosa

8.      Berapa stereomer yang dimiliki oleh ketoheksosa?

a.10

b. 9

c. 8

d. 7

9.       

Termasuk reaksi monosakarida apakah gambar reaksi di atas?

a.       Reaksi oksidasi menjadi asam aldarat

b.      Reaksi oksidasi menjadi asam aldonat

c.       Reaksi dengan enzim

d.      Reaksi pembuatan osazon

10.  gula dimana satu atau lebih gugus –OH diganti dengan atom H (Hidrogen) dan memiliki jumlah atom oksigen kurang dari gula biasa merupakan gula ….

a.       Fosfat

b.      Deoksi

c.       Amino

d.      Hidro

11.  Berikut ini merupakan disakarida yang tidak mempunyai sifat reduksi, yaitu….

a.       maltosa

b.      laktosa

c.       sakarosa

d.      glukosa

12.  berikut ini merupakan disakarida yang mempunyai sifat reduksi, yaitu

a.       sakarosa

b.      glukosa

c.       laktosa

d.      trehalosa

13.  yang merupakan gambar struktur untuk maltose adalah

a.        

b.       

c.        

d.       

14.  Berikut ini merupakan sifat-sifat selulosa, kecuali….

a.       Larut dalam air

b.      Tidak dapat dicerna

c.       Mengandung serat halus

d.      Larut dalam pelarut Schweitzer

15. 

               Jembatan oksigen  yang menghubungkan atom karbon 1 dan 4 disebut dengan ….

a.       Ikatan glikosidik

b.      Ikatan oksigen

c.       Ikatan hidrolisis

d.      Ikatan selulosa

16.  Salah satu cara membedakan amilosa dan seulosa adalah….

a.        ikatan glikosidanya: β dalam selulosa dan α dalam amilosa

b.      Amilosa = disakarida , selulosa = polisakarida

c.       Amilosa keberadaanya lebih melimpah di bumi dibandingkan selulosa

d.      Selulosa memiliki karbon hemiasetal selulosa, sedangkan amilosa tidak

17.  sekelompok oligo dan polisakarida yang terdiri atas beberapa unit fruktosa yang terikat dengan satu molekul glukosa, disebut….

a.       Fruktan

b.      Sukran

c.       Amino

d.      Fruktosa

18.   

                Gambar senyawa diatas termasuk monosakarida ….

a.       Aldosa

b.      Ketosa

c.       Heksosa

d.      Aldonat

19.   

ikatan glioksida yang menghubungkan monosakarida satu dengan yang lain ditunjukkan daerah…

a.       I

b.      II

c.       V

d.      IV

20.  Disakarida yang yang disusun unit-unit fruktosa dan glukosa adalah ….

a.  Sukrosa

b.  Laktosa

c.  Maltose

d. Galaktosa

21.  Berikut ini pernyataan yang tepat mengenai trehalosa, kecuali

a.       Positif terhadap uji Molisch (semua karbohidratpositif terhadap reaksi ini).

b.      Trehalosa disusun oleh dua unit glukosa

c.       Ikatan glikosida yang menghubungkan yaitu α-(1,1) Glikosida

d.      Memiliki gugus –OH bebas pada atom karbon C numeric

22.  Pada tes Sewalinoff, fruktosa dapat diketahui sebagai karbohidrat pereduksi ditunjukkan dengan…

a.  Terdapat cincin ungu

b.  Terdapat endapan merah bata

c.  Larutan berwarna merah

d. Terdapat endapan putih

23.  Yang membedakan isomer glukosa dan galaktosa adalah …

a.       Arah gugus –OH yang terikat pada atom C keempat atau atom C asimetris yang ketiga.

b.      Arah gugus –H yang terikat pada atom C ketiga atau atom C asimetris yang ketiga.

c.       Arah gugus –OH yang terikat pada atom C ketiga atau atom C asimetris yang keempat.

d.      Arah gugus –OH yang terikat pada atom C keempat atau atom C simetris yang ketiga.

24.  Hemiasetal dibentuk dari reaksi …

a.       Aldehid dengan alcohol

b.      Keton dengan alcohol

c.       Aldehid dengan keton

d.      Alcohol dengan ester

25.  Hemiketal terbentuk dari reaksi …

a.       Aldehid dengan alcohol

b.      Keton dengan alcohol

c.       Aldehid dengan keton

d.      Alcohol dengan ester

26.  Yang merupakan rumus fischer untuk glukosa adalah ….

a.      

b.     

c.      

        

27.   

Gambar struktur diatas adaloah gambar adalah gambar struktur dari….

a.       Mokopolisakarida

b.      Glikoprotein

c.       Glikolipid

d.      Mannose

28.  Yang tidak termasuk uji karbohidrat adalah…

a.       Uji molisch

b.      Uji anthron

c.       Uji fehling

d.      Uji biuret 

29.   Hasil positif karbohidrat pada uji barfroud ditunjukkan dengan….

a.       Endapan merah bata

b.      Endapan putih

c.       Cincin ungu

d.      Warna larutan berubah meenjadi merah

30.   Hasil positif karbohidrat pada  uji tollens ditunjukkan dengan…

a.       Endapan merah bata

b.      Cincin perak pada permukaan

c.       Larutan berwarna merah

d.      Terdapat cincin cokelat